本篇文章给大家谈谈对水进行加热,则最后冰(融化成水但不沸腾)为什么不?,以及大家最关心对水进行加热,则最后冰(融化成水但不沸腾)为什么不?的几个问题,希望对各位有帮忙,不要忘记收藏本站。

一块0℃的冰熔化成0℃的水,内能变不变?为什么?

一块0℃的冰熔化成0℃的水,内能增加。内能其实由两部份组成:分子动能和分子势能分子动能直接可以通过温度来反应(因此温度是内能的一种的表征),但冰融化成水是比较特别,特别在于它的物态发生了变化,密度也变化了(分子间距),此时分子势能发生了变化。因此冰熔化成水过程,内能是增加了。要知道冰熔化过程也是需要吸热的。

若冰全部熔化成水后酒精灯继续加热,试管中的水会不会沸腾?

冰已经融化成水,那就把接下来的过程当成加热水来看。酒精灯持续加热水肯定会沸腾。

冰在熔化过程中,温度和内能不变?

冰的熔化过程,我们通常认为是可逆相变过程,即在对等的压力和温度下发生的等温等压相变过程。所以温度是不变的。但发生该过程时有相变热,吸热;取正值,同时体积减小,环境对系统做功,取正值,二者之和为系统的内能变化值(热力学第一定律),为正值,即内能增加,不是内能不变。

冰熔化后一直加热会沸腾吗?

会,水的沸点与它受到的压力有关,压力不变时沸点不变,当水温达到沸点时,水开始汽化,汽化过程是一个散热过程,当水沸腾时,它受到的热量和汽化散发的热量达到一种动态平衡,温度相对保持不变,其实温度还是在快速并不断的作微小变化.

冰融化时,温度不变,为什么内能增加?

冰融化时,是0C的冰化成0C的水,虽然温度没有改变,分子动能没有改变,但是物态发生变化;这个吸热的过程吸收的热量用于增加分子势能,也就是说0C水的分子势能比0C冰的分子势能大,因为水中分子的间距比冰中分子间距大,分子作用力在一定范围内也是增大的。

也理解为把冰中分子拉开到更大的距离变成水,需要克服分子间引力做功,所以内能增加,而具体的增加方式就是分子势能增加。一、分子势能分子势能是分子间相互作用而产生的能量,反映在分子间作用力大小和分子距离上。

当分子间作用力和分子距离发生变化时,宏观上会发生物体物态和体积的变化。

但体积变化并不显著,我们往往考虑不多,更多时候,还是从物态去判断分子势能。

在物态变化时,分子势能的变化具有一个特点——突变。

例如,0℃的冰化成0℃的水,虽然温度没变,分子动能没变,但由于熔化是一个吸热过程,吸收的能量用于增加分子势能,故此,我们说,分子势能是增加的,内能是增加的,而温度不变。二、冰的融化冰是水在自然界中的固体形态,在常压环境下,温度高于零摄氏度时,冰就会开始融化,变为液态水。

日本一个研究小组发现,冰开始融化的时候,是以结晶内的一个水分子开始脱离结晶为契机,相关机制有助于弄清含水的蛋白质出现结构变化的机制。

如果用电灯等的强光照射,冰的内部就会融化,浮现出称为“冰花”的类似雪结晶的形状。来自日本分子科学研究所和冈山大学的研究人员为了调查冰从内部开始融化的现象,利用计算机演算了由约1000个水分子形成的冰被加热时将发生什么变化。

冰的结晶是水分子呈六角形规则排列的结构。

加热之后,首先是一个水分子从结晶脱离,开始自由运动,而这个水分子并不会回到原来的位置,从而导致结晶出现歪曲。

而结晶一旦出现歪曲,就会逐渐扩大,最终整个结晶分崩离析,变为液体形态。

冰为什么融化前升温快融化后升温慢?

冰熔化前升温快,而熔化后升温慢:主要是由于冰的比热容小于水的比热容(冰的比热容是2.1×10^3焦耳每千克摄氏度,水的比热容是4.2×10^3焦耳每千克摄氏度)。

熔化前冰吸收热量温度升高,冰的比热容小,吸收热量本领小,吸收热量后温度升高较快。并熔化后 水在吸收热量的本领大,温度升高较慢。

冰变成水熔化为什么是放热?

如果冰变成水是因为温度而为,即压力变大或不变,吸热;如果冰变成水是因为压力而为,即压力变小,放热。

雪变成冰,说明要放热,使自己温度降低,那就用两种物质反应可以吸热的化学方程式。

相对应的冰变成水是吸热,使自己的温度升高,那就用两种物质反应可以放热的化学方程式。如naoh和水(放热)nh4no3(硝酸铵)和水反应(吸热)